下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)以上混合物分離與提純的操作方法判斷使用的儀器即可．
解答： 解：A．為分液漏斗，可直接用于分離互不相溶的液體，故A錯(cuò)誤；
B．為漏斗，在過濾操作中可直接分離不溶于與溶液，故B錯(cuò)誤；
C．為蒸餾燒瓶，可直接用于蒸餾操作分離相互溶解的液體，故C錯(cuò)誤；
D．為量筒，一般用于量取一定體積的液體，不能直接用于分離混合物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確常見的分離、提純混合物的方法是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C60的發(fā)現(xiàn)導(dǎo)致了一門新興學(xué)科--碳球化學(xué)的興起．C60與金屬鉀作用得到一種物質(zhì)K3C60，其在低溫下具有超導(dǎo)性能．則下列相關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、在C60和K3C60中，碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在
B、C60是一種含碳化合物
C、等質(zhì)量的C60和金剛石含碳原子數(shù)目相同
D、C60與石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列變化，必需加入還原劑的是（　　）
A、Cl2→HClO
B、Fe→FeCl3
C、NaI→AgI
D、F2→HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于大氣污染物的是（　�。�
A、顆粒物
B、SO2
C、NO2
D、氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、14g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的H2O分子數(shù)為NA個(gè)
D、在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O水分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣中所含原子數(shù)為2NA
D、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
D、銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　　）
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl（NaOH）
D、CuSO4（CuO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：
 
．不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是
 
．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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