【題目】溫度為500℃時,反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進行,30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol,則此反應(yīng)的速率vx)為

A. vO2="0.3" mol·L1·s1 B. vNO=0.24mol·L1·s1

C. vNH3="0.12" mol·L1·s1 D. vH2O=0.36mol·L1·min1

【答案】D

【解析】試題分析:30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol,所以用NH3表示的反應(yīng)速率為vNH3==0.004mol/Ls)。根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以vO2=vNH3×=0.005mol/Ls),vNO=vNH3=0.004mol/Ls),vH2O=vNH3×=0.006mol/Ls=0.36mol/Lmin)。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是(
A.所有化學物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵
B.共價鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B25℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C25℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D25℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. 碳酸鈣高溫分解 B. 鋁熱反應(yīng)

C. 氫氣還原氧化銅 D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算△H1=kJ.mol-1,

已知:△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=kJ.mol-1

(2)反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____________(填曲線標記字母),其判斷理由是____________

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”),其原因是_____________。圖2中的壓強由大到小為___________,其判斷理由是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 鹽酸 C. 碳酸 D. 硫酸鋇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A.圖中a點的值為0.15

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小

D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2014年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實不能用元素周期律解釋的有(
A.堿性:KOH>NaOH
B.溶解度:SO2>CO2
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。

1下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________填字母。

a.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源

b.使用無氟冰箱,減少氟里昂排放

c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車

d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

2為開發(fā)新能源,有關(guān)部門擬用甲醇CH3OH替代汽油作為公交車的燃料。寫出由COH2生產(chǎn)甲醇的化學方程式________________________,

用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2gCOg3/2O2g==CO2g2H2Og ΔH=-594.1 kJ/mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________

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