17．下列說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，吸熱反應的生成物總能量一定高于反應物總能量
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D．一定條件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），當1 mol O2反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ
Cl2（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g）
O2（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）

分析 A．反應熱與是否加熱才能進行無關；
B．反應熱與反應的條件無關；
C．為可逆反應，不能完全進行；
D．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，結合化學鍵的鍵能計算．

解答 解：A．是否加熱為引發(fā)反應的外界條件，反應熱與是否加熱才能進行無關，故A錯誤；
B．反應熱與反應的條件無關，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C．為可逆反應，不能完全進行，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3kJ，如完全反應放出的熱量大于19.3kJ，則C錯誤；
D．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，設斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量分別為x、y，則（4y+498）-（2×243+4×x）=-115.6，則x-y=31.9，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意可逆反應的特點以及反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關水在人體中的作用，下列說法不正確的是（　　）
A．水是一種很好的溶劑B．水在人體內還有調節(jié)體溫的作用
C．飲用水越純凈對身體越好D．水是反應介質和反應物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2與 Na2SO4；Ba（OH）2 與 CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應速率由大到小的關系是③＞①＞②．（用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.02mol•L-1•min-1．
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為30%．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時的正極反應式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水煤氣（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol-1③
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1④
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1⑤
（1）將2.4g炭轉化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H=-78.7kJ/mol-1．
（2）由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品甲醇，甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol-1，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=-907.2kJ•mol-1   K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=-1104.9kJ•mol-1   K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）；△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
B．500℃時，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
C．500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，請解釋不能確定離子是否存在的原因：由于在①中加入了過量的鹽酸，鹽酸電離出的Cl-與Ag+反應生成氯化銀白色沉淀，因而無法確定原溶液中是否含有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應生成BaSO4時放出的熱叫做中和熱
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案