Question

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＞0

C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%

D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%

Answer 1

D

解析試題分析：        CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1         1             0       0
轉化量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5
平衡量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5
由于反應前后體積不變，則可以用物質的量來計算平衡常數(shù)，即A、該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝＝1，A不正確；B、427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，這說明降低溫度平衡向正反應方向移動，因此正方應是放熱反應，即該反應的△H＜0，B不正確；C、此時CO的轉化率是×100%＝50%，800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率降低，因此剩余CO的物質的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，則平衡時CO物質的量分數(shù)小于×100%＝33.3%，C不正確；D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），則
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1         2             0       0
轉化量（mol） x         x             x       x
平衡量（mol）1－x     2－x            x       x
因此有＝1
解得x＝
所以平衡時CO轉化率為×100%＝66.7%，D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應的有關計算