將0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是（　�。�
A、c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（SO42-）
B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（SO42-）
C、c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（SO42-）
D、c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，Ba（OH）2過(guò)量，所以Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)后所得溶液中c（Ba2+）=0.075mol?L-1 ，c（OH-）=0.175mol?L-1，c（Na+）=0.025mol?L-1，c（SO42-）幾乎為零，據(jù)此答題；
解答： 解：0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，Ba（OH）2過(guò)量，所以Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)后所得溶液中c（Ba2+）=0.075mol?L-1 ，c（OH-）=0.175mol?L-1，c（Na+）=0.025mol?L-1，c（SO42-）幾乎為零，所以所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42-），故答案選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子濃度的計(jì)算，難度不大，解時(shí)注意反應(yīng)過(guò)量計(jì)算的問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫(xiě)出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固態(tài)易爆物質(zhì)（NxHyClzOw）的相對(duì)分子質(zhì)量為117.5．已知18.8g該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為4.32gH2O、0.16molHCl、4.48L O2和若干克氮?dú)猓w積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試回答：
（1）生成氮?dú)獾馁|(zhì)量；
（2）已知該物質(zhì)是一種銨鹽，通過(guò)計(jì)算確定其化學(xué)式；
（3）若0.4mol的該銨鹽分解，計(jì)算被氮元素還原的氯元素原子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（　　）
A、提供能量
B、做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物
C、做溶劑
D、調(diào)節(jié)體溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測(cè)定原理】KMnO4（ H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【測(cè)定裝置】部分裝置如圖所示：

【測(cè)定步驟】
（1）配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：
 
、
 
、
 
、
 
．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
 
mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液．
（2）測(cè)定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②打開(kāi)
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
 
，打開(kāi)
 
（填“a”或“b”），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．重復(fù)②的操作重復(fù)到第5次注射器推至一半時(shí)KMnO4溶液剛好褪色（MnO4-→Mn2+）．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
 
mg?m-3（1m3=103L，1g=103mg），該居室的甲醛
 
（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，探究其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤），分析認(rèn)為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)：有同學(xué)提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于K2CO3的生產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【方案甲】
實(shí)驗(yàn)步驟：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入過(guò)量CO2，充分反應(yīng)后，蒸
發(fā)、結(jié)晶、灼燒制得K2CO3固體．
問(wèn)題討論：（1）配制以上KOH溶液時(shí)，需稱取KOH固體
 
g；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是
 
；
（3）用CaCO3和稀鹽酸制取并將CO2通入KOH溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
【方案乙】
實(shí)驗(yàn)步驟：操作①：將240mL KOH溶液等分于兩燒杯中；
操作②：向其中一只燒杯中
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
操作③：將②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：將③中所得溶液和另一燒杯中的溶液混合，使其充分反應(yīng)；
操作⑤：蒸發(fā)、結(jié)晶制得K2CO3固體．
問(wèn)題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是
 
；
（5）從原子經(jīng)濟(jì)性角度分析，方案
 
更合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)----選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
合成肉桂酸異戊酯G（）的路線如下：

友情提示：
①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；
②RCHO+R′CH2CHO
一定條件
RCH=+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能與F反應(yīng)的是
 
（填標(biāo)號(hào)）；
A．溴水    B．酸性KMnO4溶液     C．乙酸    D．新制氫氧化銅的懸濁液
（3）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)且包括A），其中與氯化鐵不能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的為
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
不可除去乙醇中的苯酚
B、
遇FeCl3溶液可顯紫色
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉
D、苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

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同步練習(xí)冊(cè)答案