Question

下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（　�。�

• A、SO₃^2-
• B、ClO₄^-
• C、NO₂^-
• D、ClO₃^-

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答： 解：A．SO₃^2-中價層電子對個數(shù)=3+

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×（6+2-3×2）=4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，實際為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．ClO₄^-中價層電子對個數(shù)=3+

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×（7+1-4×2）=3且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．NO₂^-中價層電子對個數(shù)=2+

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×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，故C錯誤；
D．ClO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+

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×（7+1-3×2）=4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，實際空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查微�？臻g構(gòu)型及VSEPR模型，為高考高頻點，會計算價層電子對個數(shù)是解本題關(guān)鍵，難點是計算孤電子對個數(shù)，明確孤電子對個數(shù)計算中各個字母含義，題目難度不大．