銅有＋1價(jià)和＋2價(jià)，銅及其合金在日常生活中應(yīng)用廣泛．根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題．

(1)工業(yè)冶煉銅的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)＋3O22Cu2O＋2SO2

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)＋Cu2S6Cu＋SO2↑．

①關(guān)于氧化亞銅、硫化亞銅的判斷，正確的是

②如果反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)產(chǎn)生的二氧化硫質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

(2)西漢劉安在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中介紹了我國(guó)在西漢時(shí)期發(fā)明了濕法冶金技術(shù)，即“曾青得鐵化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應(yīng)生成銅．例如，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)：CuSO4＋FeCu＋FeSO4．下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷：①屬于置換反應(yīng)；②鐵被氧化；③銅是氧化產(chǎn)物；④氧化性：FeSO4＞CuSO4；⑤還原性：Fe＞Cu．其中不正確的是________．

A．①⑤

B．②③

C．③④

D．②⑤

(3)現(xiàn)代冶銅可以利用熱還原法，如H2＋CuOCu＋H2O，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3，CO＋CuOCu＋CO2．若制取等質(zhì)量的還原產(chǎn)物，參加反應(yīng)的還原劑H2、Al、CO的質(zhì)量比為_(kāi)_______．

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．1∶9∶14

D．3∶2∶3

(4)銅器保存不善，在潮濕的空氣中會(huì)生銅銹，主要的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋CO2＋O2＋H2OCu2(OH)2CO3(銅綠)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，判斷的依據(jù)是________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，判斷的依據(jù)分別是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)①B�、贏　(2)C　(3)C　(4)反應(yīng)物有四種，產(chǎn)物只有一種　銅元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低　Cu2(OH)2CO3　Cu2(OH)2CO3它既是銅被氧化的產(chǎn)物，也是氧氣被還原的產(chǎn)物

　　講析：本題以新聞信息為背景，以銅為主線，主要考查氧化還原反應(yīng)及其概念的判斷，從概念出發(fā)，由元素化合價(jià)的變化為切入點(diǎn)．(1)反應(yīng)(Ⅰ)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)有變(都是＋1價(jià))，硫元素的化合價(jià)由－2升至＋4，氧元素的化合價(jià)由0降至－2，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Cu2O是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－；反應(yīng)(Ⅱ)中Cu2O、Cu2S中＋1價(jià)的銅都降至0價(jià)，硫元素的化合價(jià)由－2升至＋4，所以，Cu2O是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－．若生成等質(zhì)量的SO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1．(2)在CuSO4＋FeCu＋FeSO4反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是氧化產(chǎn)物．(3)根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算，若生成64 g　Cu，參加反應(yīng)的H2、Al、CO的質(zhì)量依次為2 g、18 g、28 g．(4)分析反應(yīng)2Cu＋CO2＋O2＋H2OCu2(OH)2CO3，從產(chǎn)物種類(lèi)看，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；從元素化合價(jià)變化看，銅元素的化合價(jià)由0升至＋2，氧元素的化合價(jià)由0降至－2，它是氧化還原反應(yīng)．氧化劑得電子，化合價(jià)降低；還原劑失電子，化合價(jià)升高．氧化劑被還原，生成的是還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，生成的是氧化產(chǎn)物．

　　點(diǎn)評(píng)：判斷氧化還原反應(yīng)中的概念，要熟記“升(化合價(jià)升高)、失(失去電子)、氧(被氧化)、還(還原劑)、氧(氧化產(chǎn)物)，降(化合價(jià)降低)、得(得到電子)、還(被還原)、氧(氧化劑)、還(還原產(chǎn)物)”．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷常見(jiàn)金屬的活潑性(還原性)順序和金屬陽(yáng)離子的氧化能力(鐵對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Fe2+)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價(jià)化合物與+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料一：小組交流記錄
學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化．
實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色．
實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是；
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
；D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（SHO3）2的緣故．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對(duì)比，學(xué)生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量使溶液顯酸性
；
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想：
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過(guò)量（其他答案也合理）
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過(guò)量（其他答案也合理）
．
（6）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至80℃-100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱(chēng)量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
，可以得出的結(jié)論是
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱(chēng)“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周?chē)衉_________個(gè)緊鄰分子。

（2）堆積方式與干冰晶胞類(lèi)型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_(kāi)______。

（3）CO2中心原子的雜化方式為_(kāi)______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫(xiě)出其電子式______________________。

II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫(xiě)出Cu3+的電子排布式：                         。

（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：    。

（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱(chēng)“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周?chē)衉_________個(gè)緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類(lèi)型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_(kāi)______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_(kāi)______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫(xiě)出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫(xiě)出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱(chēng)“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周?chē)衉_________個(gè)緊鄰分子。

（2）堆積方式與干冰晶胞類(lèi)型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_(kāi)______。

（3）CO2中心原子的雜化方式為_(kāi)______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+  ，寫(xiě)出其電子式______________________。

II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫(xiě)出Cu3+的電子排布式：                          。

（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：    。

（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

 

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