【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說明書如下:
請你回答:
(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。____。
(2)用化學方程式表示:
①漂白粉的生產(chǎn)原理:_____________________________
②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:____________;______。
【答案】密封、避光、干燥地方保存,避免受潮與酸性物質(zhì)接觸 2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O :Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl+O2↑
【解析】
⑴次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣,導(dǎo)致漂白粉失效,據(jù)此解答。
⑵①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水;②根據(jù)⑴中的分析解答。
⑴次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣,導(dǎo)致漂白粉失效,故保存時應(yīng)密封、避光、干燥地方保存,避免受潮與酸性物質(zhì)接觸;故答案為:密封、避光、干燥地方保存,避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。
⑵①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O。
②漂白粉中含有Ca(ClO)2,易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO,次氯酸見光易分解,導(dǎo)致漂白粉失效,反應(yīng)的相關(guān)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO、2HClO 2HCl+O2↑;故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO;2HClO 2HCl+O2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗 | 解釋或結(jié)論 |
A | 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢,推知反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越小 |
B | 分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,對比觀察現(xiàn)象 | 乙醇分子中羥基上的氫原子活潑 |
C | 分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱,冷卻 | 動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng) |
D | 將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體,通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色變化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫,其裝置如下圖所示。通電前,先通入一段時間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣,并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說法正確的是
A. 與電源a端相連的碳棒為陽極,氣體A為O2
B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 通電過程中,右池溶液中的OH-通過陰離子膜進入左池
D. 在通電前后,右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某?茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。
(2)C中盛有____________,目的是_____________。
(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。
(4)指出裝置E的錯誤_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B. 平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍
C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知 kJ·mol)下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
A. B. C. D.
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、C及B、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體。
(1)寫出以下元素的名稱:B___;C___。
(2)寫出D元素在周期表中的位置___。
(3)用電子式表示C2D的形成過程:___。
(4)寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的的電子式___;屬于___(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵的種類有___;寫出它與水反應(yīng)的化學方程式___。
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