Question

A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期．B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)．請回答相關問題：
（1）B元素在周期表中的位置

第二周期第IVA族

，C元素是

N

（填元素符號）
（2）比較D和E簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：

O^2-＞Al³⁺

（3）A和D形成的含18電子化合物的化學式為

H₂O₂

（4）元素E形成的簡單離子的水溶液與C的氫化物的水溶液反應的離子方程式為：

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（5）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E₂A₆化合物，該物質在D₂中能燃燒，寫出它在D₂中完全燃燒的化學方程式：

Al₂H₆+3O₂

點燃  .

Al₂O₃+3H₂0

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，則E為第三周期第ⅢA族元素，即E為Al；
則B、C、D在第二周期，A在第一周期，則A為H元素；B和D的原子序數(shù)之比為3：4，B的原子序數(shù)為6，B為C元素，D的原子序數(shù)為8，D為O元素，然后可知C為N元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，則E為第三周期第ⅢA族元素，即E為Al；
則B、C、D在第二周期，A在第一周期，則A為H元素；B和D的原子序數(shù)之比為3：4，B的原子序數(shù)為6，B為C元素，D的原子序數(shù)為8，D為O元素，然后可知C為N元素，
（1）由上述推斷可知，B為C，C為N，B位于第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；N；     
（2）O、Al的離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Al³⁺； 
（3）A和D形成的含18電子化合物為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（4）元素E形成的簡單離子的水溶液中含有Al³⁺，C的氫化物的水溶液為氨水，二者的離子反應
為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）E₂A₆化合物為Al₂H₆，在氧氣中燃耗生成氧化鋁和水，則化學反應為Al₂H₆+3O₂

點燃  .

Al₂O₃+3H₂0，
故答案為：Al₂H₆+3O₂

點燃  .

Al₂O₃+3H₂0．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答，難度中等．