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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 最高價氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙與庚的原子核外電子數相差13

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

【答案】C

【解析】試題分析：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：甲<乙<丙，A錯誤；B、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，所以最高價氧化物水化物酸性：戊＞己，B錯誤；C、丙的原子序數是19，庚的原子序數是32，所以原子的核外電子數的差值也即原子序數的差值，丙與庚的原子核外電子數相差13，C正確；D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。

(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為③ g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__⑤__mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用__⑥__mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）

A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能成功的是

A．將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色判斷鹵素原子

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀

D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即深入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．摩爾是物質的量的單位

B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質就是電解質

C．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化

D．得電子的物質被還原，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是 ；目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 ；

（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質量為 _____。

（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是________。

（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式 _________________________。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A．電解時發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ，且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則O2中1 molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

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