【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. OH-、HCO3－、Na+B. Cu2＋、NH4＋、OH－

C. Ba2＋、K＋、NO3－D. Ag＋、Cl－、SO42－

【答案】C

【解析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A. 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

B. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH－

C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣2e－＝Fe 2+

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【題目】“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )

A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2

C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ( )

A. 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B. 氯水與SO2溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=4H++ClO-+SO32-

C. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D. 將二氧化氮?dú)怏w通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的銅和含有2.4×10－3mol 硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是(　　)

A. 0.6×10－3 molB. 0.7×10－3 mol

C. 0.75×10－3 molD. 0.9×10－3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶1

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為

A. B.

C. D. 1 000VρM(MV＋2 240)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物

B. 第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)

C. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D. 同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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【題目】十九大報(bào)告提出將我國建設(shè)成為制造強(qiáng)國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C. “PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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