Question

【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結構的元素是（填寫元素符號）．
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為 ， 用電子式表示其形成過程為 ．
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是 ．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是 ， 在該化合物中既含有鍵，又含有鍵．

Answer 1

【答案】
（1）H、F、Cl
（2）NH3；
（3）Mg（OH）2
（4）；離子；共價
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．（1）H原子核外有1個電子，可以形成1對共用電子對形成2電子穩(wěn)定結構，F(xiàn)、Cl原子最外層有7個電子，形成1對共用電子對形成8電子穩(wěn)定結構， 所以答案是：H、F、Cl；（2）①和④號元素形成的化合物為NH3 ， 屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為 ，
所以答案是：NH3； ；（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，化學式為Mg（OH）2 ，
所以答案是：Mg（OH）2；（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為 ，該化合物中含有離子鍵、共價鍵，
所以答案是： ；離子、共價．