【題目】品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學興趣小組利用下列有關裝置,加熱該膨松劑樣品,通過放出氣體的量來檢驗其品質(zhì)。
(1)裝置D儀器的名稱是_________。
(2)裝置E中所盛試劑為____________,其作用是______________。
(3)裝置的連接順序為_____________(填裝置序號)。
(4)實驗過程中,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(5)實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣,裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學式)。加熱前,通入一段時間空氣的具體操作為________________________。
【答案】干燥管 濃硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 先對裝置A、C和E通入一段時間的空氣,再連接上裝置B、D
【解析】
碳酸氫鈉不穩(wěn)定,分解生成二氧化碳和水,可測定水或二氧化碳的質(zhì)量以判斷碳酸氫鈉的含量,實驗時,應用C裝置排出裝置內(nèi)的水、二氧化碳,加熱A,生成的水可用E干燥,二氧化碳可用B裝置吸收,最后連接D,以免空氣中的水、二氧化碳進入B,避免實驗誤差,根據(jù)固體質(zhì)量的變化,可測得碳酸氫鈉的含量,以此解答該題;
(1)由儀器圖可知D為干燥管;
答案為:干燥管;
(2)裝置E為濃硫酸,可用于干燥二氧化碳;
答案為:濃硫酸;干燥CO2;
(3)由以上分析可知連接的順序為CAEBD;
答案為:CAEBD;
(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(5)裝置C的作用是除去空氣中的二氧化碳,加熱前,通入一段時間空氣的具體操作為先對裝置A、C和E通入一段時間的空氣,再連接上裝置B、D;
答案為:CO2;先對裝置A、C和E通入一段時間的空氣,再連接上裝置B、D。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C.1 mol C2H6分子中含共價鍵總數(shù)為6NA
D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料,其結構簡式為,它一般不可能具有的性質(zhì)是
A. 易溶于水,不易溶于有機溶劑
B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應,在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結論或解釋正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
A | 用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應 | 火焰吳黃色 | 原溶液中有,無 |
B | 將與乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性溶液中 | 溶液紫色褪去 | 發(fā)生消去反應,且氣體產(chǎn)物有乙烯 |
C | 向溶液中滴加過量氨水 | 得到澄清溶液 | 與能大量共存 |
D | 向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置 | 上、下層液體均近無色 | 裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁。物質(zhì)的量的計算在生產(chǎn)、生活、科技等方面具有廣泛的應用。請回答下列問題。
(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2,其體積之比為____________。
(2)標準狀況下有①44.8LCH4,②9.03×1023個NH3分子,③85gH2S三種氣體,對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________。
(3)一定溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積某化合物,則該化合物的化學式是____________。
(4)某混合鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-)=_____________。
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【題目】如圖:電流計的指針會偏轉(zhuǎn),M極變粗,N極變細符合這種現(xiàn)象的是
A. M是銅,N是鋅,R是硫酸溶液
B. M是鋅,N是銅,R是硫酸銅溶液
C. M是銀,N是鋅,R是硝酸銀溶液
D. M是鐵,N是銅,R是硝酸銅溶液
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【題目】對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。
I. 還原法
(1)一定條件下,由和反應生成和的能量變化如圖所示,每生成,該反應__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進行反應:,該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________________,對此反應下列說法正確的是_________。
a.若混合氣體密度保持不變,則已達平衡狀態(tài)
b.從反應開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
c.達平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變
d.分離出,正、逆反應速率均保持不變
(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和,分別進行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應:,反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示,則三組實驗溫度的大小關系是____________(填“”、“”或“”);實驗從反應開始至平衡時,反應速率______________。
II.溶液吸收法
常溫下,用溶液吸收的過程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。
(4)常溫下,的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。
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【題目】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A. a電極是負極
B. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
C. b電極的電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為( )
A. B.
C. D.
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