Question

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率與I^-的濃度有關(guān)
• B、IO^-也是該反應(yīng)的催化劑
• C、反應(yīng)活化能等于98kJ?mol^-1
• D、v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的基本原理,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；
B、反應(yīng)的催化劑是I^-；
C、分解1mol過氧化氫放出的熱量是其△H．而非活化能；
D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

解答： 解：A、已知：①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- 慢   ②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I^-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；
B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I^-，IO^-只是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題是2014年河北高考題，題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．