【題目】下列化工生產原理正確的是( )
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
③電冶鋁時,原料是氯化鋁
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的,故無需加熱
A.②③ B.①③ C.① D.②③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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【題目】根據教材中的“中和熱的測定實驗”,所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外,還需要 . 已知:含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應,放出14.3kJ的熱量,則該中和反應的中和熱為 .
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【題目】氮及其化合物在生產、生活中有著重要的作用。
請回答下列問題:
(1)圖1是常溫下1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:____________________________。
(2)如圖2,在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH。
①在0~60 s時間段,反應速率v(N2O4)為____ mol·L-1·s-1。
②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則ΔH____0(填“>”或“<”)。
③改變條件重新達到平衡時,要使N2O4的體積分數變大,可采取的措施有____(填字母)。
a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。
①A、B兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________________。
(HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。
②可使A、B兩溶液的pH相等的方法是____(填字母)。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)銅既能與稀硝酸反應,也能與濃硝酸反應,當銅與一定濃度硝酸反應時,可將化學方程式表示為Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質的量相同,則參加反應的硝酸的物質的量為____。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2
B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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【題目】某生物小組進行無土栽培實驗,觀察不同礦質元素對南瓜植株生長發(fā)育的影響。在4組單因素缺素培養(yǎng)實驗中,他們觀察到其中一組的表現為老葉形態(tài)、顏色正常,但幼葉顏色異常,呈黃白色。該組缺乏的元素是
A.K B.P C.Mg D.Fe
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【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A. 強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42—
B. 在無色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3—、SO42—
C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32—、Cl-
D. 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
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