下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知, 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí),反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101 kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1

D

解析試題分析:A、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1,錯(cuò)誤;B、反應(yīng)放出的熱等于92.4 kJ,錯(cuò)誤;C、有CaSO4沉淀生成,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(xiàn)(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A.若,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.若,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為
D.在不變時(shí)達(dá)到平衡,的物質(zhì)的量大小為:c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是

容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
Ar

2
1
0
放出熱量:Q1

2
1
0
放出熱量:Q2

2
1
0.5
放出熱量:Q3
 
A.Q1 =Q3<Q2
B.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C.平衡時(shí),甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小
D.若在上述條件下,反應(yīng)生成1molSO3(s),則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(       )

A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1 C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol
B.等量H2在O2中完全燃燒,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(   )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1
則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,則a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量 
B.鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng) 
C.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成 
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡,下列不屬于新能源的是(  )

A.電力 B.核能 C.太陽(yáng)能 D.氫能 

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