Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）A的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）加熱條件下，D的單質(zhì)與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成D的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）

 

，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）

 

；
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

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，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素，
（1）A為Al，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）加熱條件下，硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+6HNO₃（濃）

△   .

 H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+6HNO₃（濃）

△   .

 H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（4）化合物甲由元素Al、N組成，具有良好電絕緣性，甲為AlN，能與水緩慢反應(yīng)生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子，則乙為NH₃，反應(yīng)為水解反應(yīng)，同時(shí)生成氫氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（5）O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，故氧元素非金屬性較強(qiáng)；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)與氫氣反應(yīng)的難易程度及氫化物穩(wěn)定性等比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤，bc正確，
故答案為：氧；bc；
（6）以Al的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，Al失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸鈉，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂，
故答案為：Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用與分析解決問(wèn)題能力，難度中等．