Question

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為

 

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

 

變?yōu)?div id="xdjzalm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：計(jì)算題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）（1）反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，得5個(gè)電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C₂O₄^2-失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此分析；
（2）①溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)本質(zhì)OH^-+H⁺=H₂O計(jì)算被中和的H⁺的物質(zhì)的量；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，滴加最后一滴高錳酸鉀，顏色不褪去，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，根據(jù)n=cV計(jì)算KMnO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，計(jì)算還原劑H₂C₂O₄、KHC₂O₄的總物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一得5個(gè)電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C₂O₄^2-失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案為：5；2；16；10；2；8；
（2）①溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，結(jié)合反應(yīng)本質(zhì)OH^-+H⁺=H₂O，可知被中和的H⁺的物質(zhì)的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案為：0.005；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，滴加最后一滴高錳酸鉀，顏色不褪去，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根據(jù)方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知還原劑H₂C₂O₄、KHC₂O₄的總物質(zhì)的量=0.0016mol×

5

2

=0.004mol，
故答案為：無(wú)色；紫紅色；0.004．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意元素化合價(jià)的判斷，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．