Question

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是 ．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是 ．
（5）D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期IA族
（2）
（3）H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）
（4）共價(jià)鍵
（5）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素．（1）B為Na元素，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；（2）D為Cl元素，原子序數(shù)為17，核外有17個(gè)電子，分三層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ；（3）E的氫化物分子為NH3 ， 10電子微粒，所含電子總數(shù)相等的分子有H2O、CH4、HF等，離子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等，故答案為：H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）；（4）A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素即為H，H和F形成的是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物HF，故答案為：共價(jià)鍵；（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O． A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素，據(jù)此解答．（1）主族元素電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；（2）D為Cl元素，核外有17個(gè)電子，分三層排布，最外層為7個(gè)電（3）根據(jù)10電子微粒知識(shí)來(lái)回答；（4）非金屬原子間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵（5）氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水．