Question

【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級(jí)金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì)）冶煉鈹，一種簡(jiǎn)化的工藝流程如下：

按元素周期表的對(duì)角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。

(2)步驟③加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號(hào)）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來(lái)沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實(shí)驗(yàn)操作是_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)步驟⑥的反應(yīng)類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_____________。

(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過(guò)程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_______t。

Answer 1

【答案】 增大與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率 H2SiO3 2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O C 過(guò)量的NaOH溶液會(huì)溶解Be(OH)2（或不易確保Be2+沉淀完全） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 分解反應(yīng) 高溫下空氣中的氮?dú)�、氧氣都可與鎂或鈹反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率 1.8×10-3ab（或）

【解析】（1）將熔塊粉碎能增大與硫酸的接觸面積，提高酸浸時(shí)的反應(yīng)速率；SiO2與石灰石高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，硅酸鈣在用硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)生成H2SiO3沉淀。答案為：增大與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率 、H2SiO3

（2）步驟③中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化為Fe3+，便于鐵雜質(zhì)的除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O；從濾液1中得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3，調(diào)節(jié)PH既要Fe3+和Al3+沉淀完全又不能使Be2+沉淀，根據(jù)幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH表可知，合理pH為5.0～5.2。

答案為：2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O 、 C

（3）Be和Al性質(zhì)相似，用NaOH溶液來(lái)沉淀Be2+會(huì)導(dǎo)致Be(OH)2被溶解，不宜使用NaOH溶液來(lái)沉淀Be2+；對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可以得到(NH4)2BeF4 固體。答案為：過(guò)量的NaOH溶液會(huì)溶解Be(OH)2（或不易確保Be2+沉淀完全）、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（4）步驟⑥中(NH4)2BeF4通過(guò)分解反應(yīng)生成BeF2；步驟⑦中，空氣中含有氮?dú)夂脱鯕猓�氮�(dú)夂脱鯕舛寄芘c鎂或鈹發(fā)生反應(yīng)，降低Be的產(chǎn)率。答案為：分解反應(yīng) 、 高溫下空氣中的氮?dú)狻⒀鯕舛伎膳c鎂或鈹反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率

（5）根據(jù)題知條件可得鈹銅合金的質(zhì)量==1.8×10-3ab（或）噸，答案為：1.8×10-3ab（或）