Question

對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　　）

• A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
• B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
• C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，正向移動
• D、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減�。�

解答： 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)焓變不變，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減小，但比原來平衡增大，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．