【題目】氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO

【答案】D

【解析】

A選項，Cl2+2KI=I2 +2KCl，氯化合價降低，是氧化還原反應，也是置換反應，故不滿足題意；

B選項，NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故不滿足題意；

C選項，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，鐵化合價升高，是氧化還原反應，也是化合反應，故不滿足題意；

D選項，3NO2+H2O=2HNO3 +NO，氮化合價變化，是氧化還原反應，不是化合反應、分解反應、置換反應，故滿足題意；

故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 7∶4

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關的說法正確的是

A. 標準狀況下，44.8LHF中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.2NA

D. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

A. 離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質，可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫；

②

③E為芳香烴，其相對分子質量為92；

④ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______________，檢驗B中官能團的試劑是____________，N中官能團的名稱是_________________。

(2)由E生成F的化學方程式為____________________________。

(3)由F生成G的反應類型為______________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式：_______________________。

(4)D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構)。

(5)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6-已二醛，設計合成路線：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.3g3He含的中子數(shù)為2NA

B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空:

（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，則上述條件下此反應v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。

（5）寫出0.1mol/LNaOH溶液1L與標準狀況下1.12LCO2完全反應后所得的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（6）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為________________。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗標準狀況下的CO 的體積為224 mL，則溶液的pH = ___________ 。（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B. 32g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為8NA

C. 3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA

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