【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

B. 分餾實驗，溫度計應(yīng)該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度

C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體

D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

【答案】D

【解析】少量濃硫酸濺到皮膚上，立即干布擦去，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；分餾實驗，溫度計應(yīng)該在支管口測量蒸氣的溫度，故B錯誤；用分液漏斗分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；為防止液體爆沸，制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為__________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數(shù)K =_____。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

= ________。

(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。

A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中C—H鍵的鍵角為

A.120O20’B.112 O30’C.109 O28’D.60 O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比________，壓強之比________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________。

（3）將標準狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則單質(zhì)A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是( )

A．分子式為C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個手性碳原子

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe （OH）3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，還含有_________等離子。

（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并說明理由__________________；

（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣

B. FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色

C. 新制氯水放置一段時間顏色變淺

D. 鍋爐水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸處理

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