Question

最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)，其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為NaHSO₃溶液，該反應的離子方程式是

 

．
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.30×10^-7，K₂=15.60×10^-11，則下列微粒可以大量共存的是

 

（填序號）
A．CO₃^2-     HSO₃^- B．HCO₃^-    HSO₃^-   C． SO₃^2-   HCO₃^- D．HCO₃^-   H₂SO₃

N（SO3）2-：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（3）①根據(jù)上表判斷NaHSO₃溶液顯

 

性，試解釋原因

 

②在NaHSO₃溶液中離子濃度關系不正確的是

 

A．c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）
B．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
（2）根據(jù)Ka越大酸性越強，根據(jù)酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應；
（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強，則電離生成氫離子；
②在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．由物料守恒分析；
B．根據(jù)質子守恒分析；
C．在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以HCO₃^-與SO₃^2-不反應，即BC能共存，
故答案為：BC；
（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解，
故答案為：酸；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離程度大于其水解程度；
②在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．根據(jù)質子守恒，c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故答案為：A．

點評：本題考查了污染物的處理方法，綜合性較強，涉及到離子方程式、離子濃度大小的比較等知識點，題目難度較大，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結合電荷守恒和物料守恒分析解答．