Question

某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%的氫氧化鈉溶液20噸．回答下列問(wèn)題：
（1）該工廠平均每天至少需要多少?lài)嵉穆然�鈉？
（2）理論上，該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為多少升？
（3）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液密度為1.4g/cm³，求該溶液物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）設(shè)該工廠每天至少需要氯化鈉的質(zhì)量為x，則：
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117               80         
 x               40%×20t    
故117：80=x：40%×20t 解得x=11.7t，
答：該工廠平均每天至少需要11.7噸的氯化鈉；
（2）設(shè)該工廠每天可生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量為y，則：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                80        71  
               40%×20t    y
故80：71=40%×20t：y 解得=7.1t，
氯氣的物質(zhì)的量為

7.1×106g

71g/mol

=10⁵mol，
則該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為10⁵mol×22.4L/mol=2.24×10⁶L，
答：該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為2.24×10⁶L；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液密度為1.4g/cm³，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.4×40%

40

mol/L=14mol/L，
答：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為14mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系．