【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇

B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成

C. 反應(yīng)中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體

D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯

【答案】C

【解析】實驗室制乙烯藥品滴加順序是將濃硫酸滴入乙醇中，也就是將密度大的滴入密度小的溶液中去，這樣有利于液體的充分混合，故A錯誤。B、在反應(yīng)過程中濃硫酸被還原生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，故B錯誤。C、反應(yīng)過程中濃硫酸可能會氧化乙醇生成單質(zhì)碳，會產(chǎn)生黑色固體，故C正確。D、乙烯難溶于水可用排水法收集，但密度比空氣稍小，不能用排空氣法收集。故D錯誤。本題的正確選項為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學(xué)式：

步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；

步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含Fe3+0.0l00mol；

步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。

請回答下列問題：

（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性

（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A.合金B.半導(dǎo)體C.催化劑D.農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。

I. 碘含量的測定

（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。

（2）步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________（填定容儀器的名稱）。

（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應(yīng)（）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________。

（5）計算該干海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）補全步驟的反應(yīng)方程式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

，_______________

（2）步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。

（3）步驟的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在潮濕空氣中易水解氧化；見光則分解，變成褐色；CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中所用物質(zhì)的名稱：____________，________________。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由________________________________________________。實際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量，原因可能是___（答一點即可）．

（4）得到CuC1晶體后，還需要經(jīng)過水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。

（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為_________，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是________________。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：

/tr>

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_________ , 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________（用NA表示）

（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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