【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

【答案】D

【解析】

A. 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++ H2↑，故A錯誤；

B. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═ Al(OH) 3↓+3NH4+，故B錯誤；

C. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應器”中反應時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是氧化還原反應的是（ ）

A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3

B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

C.2KClO3 2KCl＋3O2↑

D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5。

(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中計算c(H+)的表達式為__________。

(2)25℃時，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數(shù)等于_____ (保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項)。

A．9 B．10 C．11 D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關說法正確的是( )

A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濕潤的品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性

C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2的氧化性強于I2

D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，證明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。

(2)反應后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______；裝置D中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象：____________。

(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計算過程_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( )

A.在c（HCO）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B.有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C.有大量存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的物質，已知C 為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為單質，則A的化學式為_________，試寫出C→D反應的化學方程式：_________。

（2）A亦可為NH3，它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為_________。

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