Question

20．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO₂光催化燃料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
• B． 對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
• C． 在0～20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10^-4mol•L^-1•min^-1
• D． 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

Answer 1

分析 A．反應速率為平均速率，不是瞬時速率；
B．對比pH=2和pH=7的曲線，酸性強的斜率較大；
C．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．根據圖中的信息可以知道在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率．

解答 解：A．反應速率為平均速率，不是瞬時速率，則不能說明在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大，故A錯誤；
B．對比pH=2和pH=7的曲線，可知溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；
C．v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.75×1{0}^{-4}mol/L}{20min}$=0.0875×10^-4mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．根據圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率都為100%，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握外界條件對化學平衡、化學反應速率的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．