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4．有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN鍵為942、O=O鍵為500、O-H鍵為463，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是（　�。�
A．658B．516C．391D．194

分析 根據熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數值，結合圖示內容來回答即可．

解答 解：根據圖中內容，可以看出4NH3（g）+3O2（g）=4N（g）+12H（g）+6O（g），△H3=3340kJ/mol-276kJ/mol=3064kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，
設斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：4K+500×3=3064，解得K=391．
故選C．

點評 本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．相同物質的量的OH-和CH3+含有相同數目的電子
B．25℃時，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應的化學方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微熱攪拌，加入過量稀硫酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．由已知電離常數判斷，下列關于SO2與Na2C03（aq）反應的離子方程式的書寫中，合理的是（　　）
 酸 電離常數
 碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
 亞硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下，將22.4L、44.8L兩份氨氣分別溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度分別為c1、c2，溶質質量分數分別為ω1、ω2，下列各項正確的是（　�。�
A．c1=1mol•L-1B．2c1＞c2C．2ω1＜ω2D．$\frac{{c}_{1}}{{ω}_{1}}$＜$\frac{{c}_{2}}{{ω}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．以惰性電極電解100mL 一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，陰極增重6.4g，且產生了2.24L氣體（標況），則CuSO4溶液的c=1mol/L，陽極產生的氣體體積為2.24L（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得   到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為1.12L（假設氣體全部逸出）．

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