在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1mol氮氣和2.5mol氫氣放入500mL密閉容器中．經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3的濃度為2mol/L，如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1molN2和2.5molH2放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3的濃度為2mol/L，則：
            N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
開始（mol/L）：2     5       0
變化（mol/L）：1     3       2
平衡（mol/L）：1     2       2
依據(jù)平衡常數(shù)概念計算，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷平衡移動方向解決；
解答： 解：在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1molN2和2.5molH2放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3的濃度為2mol/L，則：
            N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
開始（mol/L）：2     5       0
變化（mol/L）：1     3       2
平衡（mol/L）：1     2       2
②K=
22
1×23
=0.5，保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣，則此時N2的濃度=1mol/L+
1.5mol
0.5L
=4mol/L，NH3的濃度=2mol/L+
1mol
0.5L
=4mol/L，故濃度冪Qc=
42
4×23
=0.5=K，則平衡不移動，H2的轉(zhuǎn)化率將不變；
故答案為：不變．
點評：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計算應(yīng)用，主要是金屬平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進行方向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2的質(zhì)量和CO的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（1）Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
 
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
 
．
（2）已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡述如何用最簡單的方法判斷哪瓶是強堿．
 

（2）有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較
 
（填：“大”或“小”）原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）7508501000
CO%0.72/30.5
1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)
 
（填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒之間，屬于同位素的是
 
，屬于同素異形體的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
，固體時屬于同種晶體的是
 
．
A．正丁烷與異丁烷  B．紅磷與白磷  C．氕與氚   D．氯化鈉與干冰    E．金剛石與水晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
7001.472.38
9002.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q1
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
 
，可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積          B．?dāng)U大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設(shè)法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是
 
，圖乙中t2時刻改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所有同系物都具有（　�。�
A、相同的相對分子質(zhì)量
B、相同的物理性質(zhì)
C、相似的化學(xué)性質(zhì)
D、相同的最簡式

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