Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 偏小

【解析】

根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答。

(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導(dǎo)致測得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏��；

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；

(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ。