歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看,主要是利用它們的       。
A.硬度適中
B.密度適中
C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
D.不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量綠色銹狀物的貨幣,這肯定是       幣,黑色物質(zhì)是       ,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為       ,綠色物質(zhì)是       ,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為              ,這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是       幣,表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      
A.觀察顏色
B.查看圖案
C.用手掂量輕重
D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象
(1)D
(2)銅 氧化銅 2Cu+O2=2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 紅 金
金不活潑,不易被氧化
(3)D
(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)銅穩(wěn)定性略微差一些,容易與氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)而“生銹”。金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,在空氣中更穩(wěn)定。(3)有些假金幣外形逼真,看上去也是“金光閃閃”,密度和真金幣差不太多,手不太容易掂出來。假金幣中的Zn、Cu均可與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,而Au不與硝酸反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),丙為氧化物,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A.若甲、乙均為金屬單質(zhì),則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物
B.若甲為金屬單質(zhì),乙為非金屬單質(zhì),則甲只能是Mg
C.若甲、乙元素是同主族元素,根據(jù)元素周期表推測(cè),此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si
D.若甲、乙元素是同周期元素,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O=4HF + O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是                        ;加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的              
(填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是          。
(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作             ,若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成
Fe2(OH)42+聚合離子.該水解反應(yīng)的離子方程式為             。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-,為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為           。(填字母)。
A.氯水  B.KSCN溶液  C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等;乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式           。
(2)甲是一種二元弱堿,則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為           (寫化學(xué)式)。16g甲在空氣中充分燃燒,生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú),放?11kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為                            。
(3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式                           。
(4)向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液。
①寫出其離子方程式                       
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L,再向所得混合溶液中加丙,最先得到        沉淀(不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如下圖)。

③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相),已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng),也不相溶。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一,在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
Ⅰ.(1)在西漢古籍中曾有記載:“曾青得鐵則化為銅”,即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅,試寫出該反應(yīng)的離子方程式                      。
(2)在原電池和電解池中,銅常用作電極,下列有關(guān)說法正確的是            
A.鋅銅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C.在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連D.銅作陽極時(shí)不一定溶解
Ⅱ.學(xué)習(xí)小組對(duì)無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

D

 

【實(shí)驗(yàn)過程】
a.準(zhǔn)確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO。
b.實(shí)驗(yàn)中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得量筒中水的體積為112mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積),并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
(3)裝置C的作用                     
(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測(cè)還有氣體      (填分子式)生成;實(shí)驗(yàn)生成的SO3          mol。(5)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3
【反思與評(píng)價(jià)】
(6)任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差,請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是                          (任寫2點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

日本地震后,導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼,第二層護(hù)罩是壓力倉,第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )。
A.鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物
B.鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵
C.鋯錫合金和鋼屬于金屬材料,混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料
D.在高溫下,鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),解釋或結(jié)論不正確的是   (  )。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
加入FeCl3固體
溶液變成紅褐色
FeCl3的水解程度變大
B
加入等體積水
溶液顏色變淺
c(Fe3)變小
C
加入足量Fe粉
溶液顏色變成淺綠色
2Fe3+Fe=3Fe2
D
將FeCl3溶液微熱
溶液變成紅褐色
水解反應(yīng)ΔH>0
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體;A的焰色反應(yīng)呈黃色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物,其物質(zhì)的量均為1 mol;F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì);J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列題:
(1)B的化學(xué)式為________;H的結(jié)構(gòu)式為________
(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________
(3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料,其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________
(4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

文字

 

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
(2)寫出生產(chǎn)過程中X__________  Y___________ (填化學(xué)式)
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
(4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用______________法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
(5)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是__________________________。
(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
_____________________________________。
(7)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動(dòng);玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得:
 
1
2
3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
24.65
24.75
24.70
 
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為____________。(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%)

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同步練習(xí)冊(cè)答案