【題目】3molP2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Pg+QgxMg+2Ng),5min后達(dá)到平衡,生成N1mol,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/Lmin

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

【答案】BD

【解析】

3molP2.5molQ置于2L密閉容器中,5min后達(dá)到平衡,生成1mol N,則:

3Pg+QgxMg+2Ng

起始量(mol):3 2.5 0 0

變化量(mol):1.5 0.5 0.25x 1

平衡量(mol):1.5 2 0.25x 1

AvP==0.15mol/Lmin),故A正確;

BQ轉(zhuǎn)化率=×100%=20%,故B錯(cuò)誤;

CQ的平衡濃度為=1mol/L,故C正確;

D.根據(jù)M的速率,則0.25x=0.1mol/Lmin×5min×2L,解得x=4,故D錯(cuò)誤,

故選:BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )

A. 肯定有SO2NO

B. 肯定沒有Cl2、O2NO2

C. 可能有Cl2O2

D. 肯定只有NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。回答下列問題:

(1)NOCl雖然不穩(wěn)定,但其原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NOCl的電子式為_________________。

(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù)),測(cè)得v和c(NOCl)的關(guān)系如表:

序號(hào)

c(NOCl)/(mol·L-1)

v/(mol·L-1·s-1)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

則n=_________;k=___________。

(3)25 ℃時(shí),制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。

(4)25℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同,數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)

的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時(shí),再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍.該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g,該混合氣體可能是( )

A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80 ℃時(shí),將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

c(mol·L1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)表中b______,c______d(”“”)

(3)20 s時(shí),N2O4的濃度為______mol·L1020 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____,在80 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

(5)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)________。

AN2O4的轉(zhuǎn)化率越高 BNO2的產(chǎn)量越大

CN2O4NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

E.所耗時(shí)間越少 F.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時(shí),中為__________溶液(寫化學(xué)式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)所有原子均可共面

B. 分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴與苯互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型無機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成工藝中必須注意(  )

A.通入充足的氧氣B.避免與氧氣接觸

C.可在氮?dú)鈿夥罩泻铣?/span>D.通入少量氧氣

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