20．下列過(guò)程中△H小于零的是（　　）
A．石灰石高溫分解B．鋁與鹽酸的反應(yīng)
C．二氧化碳與碳反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)

分析 △H小于零表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸的反應(yīng)、常溫下，金屬和水的反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、絕大多數(shù)的化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)等．

解答 解：A．石灰石高溫分解，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與鹽酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化碳與碳反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，一是須理解△H小于零是放熱，大于零是吸熱，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱(chēng)）．
（2）化合物A的分子式為C6H5Br．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）利用類(lèi)似上述非諾洛芬的合成方法，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線(xiàn)如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′′18OH  RCO18O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（8）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅原子基態(tài)外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類(lèi)型有ABD
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B．消耗同濃度的鹽酸后者多
C．與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）
D．與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體后者多．（不包括加熱生成的）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①Z生成的速率與Z分解的速率相等   
②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化           
④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等               
⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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