【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于半胱氨酸說法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 與(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團不變的同分異構(gòu)體有2種
【答案】D
【解析】
A、分子間氫鍵增大了物質(zhì)的溶解性;
B、半胱氨酸中含有氨基,可與鹽酸反應(yīng),含有羧基,可與NaOH溶液反應(yīng);
C、結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個CH2原子團一系列物質(zhì),稱同系物。
D、半胱氨酸官能團不變的同分異構(gòu)體有:巰基與氨基換位,巰基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上,由此確定同分異構(gòu)體。
A、半胱氨酸中含有羧基,與水、乙醇分子間能形成氫鍵(或結(jié)構(gòu)相似),故能溶于水、乙醇等溶劑,故A正確;
B、半胱氨酸中含有氨基,可與鹽酸反應(yīng),含有羧基,可與NaOH溶液反應(yīng),故B正確;
C、高半胱氨酸與半胱氨酸結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個CH2原子團,故C正確;
D、半胱氨酸官能團不變的同分異構(gòu)體有:巰基與氨基換位,巰基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上。共有3種,故D錯誤。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是( )
A. 圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C. 圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D. 圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L溶液,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”
(1)工業(yè)上用鈦礦石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2:
其中,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步驟I反生的化學(xué)方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水,加熱蒸干后所得的固體是_________________
②若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________
(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,用炭塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,其陰極發(fā)生的反應(yīng):______________________________________。
方法二:通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
在實際生產(chǎn)中,需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4,其原因是_________________________,______________________________________________。(兩方面)
(3)若已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計、完成實驗】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B.定容時俯視刻度線 |
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水 |
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容 |
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的判斷完全正確的是
選項 | A | B | C | D |
強電解質(zhì) | NaCl | CaCl2 | HNO3 | H2SO4 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | BaSO4 | AlCl3 | HF |
非電解質(zhì) | Cl2 | CO2 | SO2 | C2H5OH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是( )
A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.鹽酸
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