氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH--2e-=2H2O
③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低
④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極．
分析：氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．
解答：解：①在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，故①錯(cuò)誤；
②在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，該極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)H2+2OH--2e-=2H2O，故②正確；
③工作時(shí)負(fù)極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)pH降低，正極區(qū)生成氫氧根離子，所以pH升高，故③正確；
④原電池中，溶液中陰離子移向負(fù)極，故④錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過(guò)向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過(guò)程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過(guò)程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

⑴燃料電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式：             。

⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。

②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過(guò)向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。

用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。

③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；

電解過(guò)程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。

④若電池的效率為50%，該過(guò)程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。

⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。

電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京五中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e- =O2↑+2H2O

②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

A．③④                      B．②③                      C．②④                      D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年聊城三中高二第二學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：選擇題

氫氧燃料電池以 H2 為還原劑， O2 為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

   ①負(fù)極反應(yīng)為 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－?

   ②負(fù)極反應(yīng)為 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?

   ③工作時(shí)正極區(qū) pH 升高，負(fù)極區(qū) pH 降低 ?

   ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極?

     A． ③④    B． ②③    C． ②④   D．①④

 

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