Question

【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。

（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。

（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；

（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

（4）某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是 ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是___________(填序號(hào))。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

Answer 1

【答案】（1）濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)

（2）2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑

（3）2Al2O34Al+ 3O2↑

（4）①提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；② b

【解析】

試題分析：（1）常溫下，濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸，故答案為：濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜；

（2）鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑，鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，故答案為：2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑；

（3）工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+ 3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+ 3O2↑；

（4）①因?yàn)槭氰F和水蒸氣的反應(yīng)，試管內(nèi)有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：提供水蒸氣；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②鐵和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，必發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽(yáng)離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑色固體中可能含有過(guò)量的鐵，可能將三價(jià)鐵離子全部轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽(yáng)離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案為：b。