Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　　）

• A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• B、達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
• C、若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3：1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應(yīng)的AB₃的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T₂＞T₁，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁；由圖可知B₂越大，達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖可知，橫坐標(biāo)為B₂的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B₂越大達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故B錯誤；
C．由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應(yīng)的AB₃的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T₂＞T₁，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁，故C正確；
D．b點AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B₂的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯題．