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下列按電負性減小順序排列的是
A．N、O、FB．N、P、AsC．K、Na、LiD．Cl、O、H
B
同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族從上到下元素的電負性逐漸減��；
A錯，電負性增大順序；B正確，同主族，從上到下元素的電負性減��；C錯誤，同主族，從上到下元素的電負性減�。籇錯，正確順序為：O、Cl、H
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質性質比較中，正確的是
A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．單質熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定
B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是
A．零族元素的單質在常溫下都是氣體
B．第ⅡA族元素都是金屬元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的單質在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質量和性質都相同；③原子不能用物理方法分割。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數相同的二種常見分子，E、F的原子序數之和是D的原子序數的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結構。
（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F      。
（2）A與D、A與G均可形成18e—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應的化學方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC—電子數相等的三種分子的化學式       、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的 。下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時，碳、氮原子結合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度比金剛石更堅硬，其原因可能是（  ）
A．碳、氮原子構成網狀結構的原子晶體
B．膜中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長短
C．碳、氮同屬非金屬元素，化合時放出大量熱
D．由相鄰主族的非金屬元素所形成的化合物都比單質的硬度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 原子序數小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個電子，C、D、A原子次外層為8個電子，則這四種元素的原子的質子數之和為            。

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