【題目】28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答:

(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。

(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

【答案(1)4.48;6.72 (2)(aV·10-3+0.5)/0.14 (3)10

解析

試題分析:(1)V(NO)+V(NO2)=11.2L …①

再由電子守恒可得:…②

①②解得:V(NO)=4.48L,V(NO2)=6.72L。

(2)由氮元素的守恒:N最終以NO、NO2NaNO3形式存在所以原硝酸的濃度是

。

(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為=10mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____

3XM的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填極性非極性)。

4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。

1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________。

2) 與NO等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________ON2是等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個(gè)。

3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

AH2O

BCO2

CSO2

DBeCl2

4O3分子是否為極性分子?__________。(填

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3-Fe3I2;還原性:S2O32-I

3I26OH===5IIO3-3H2O

KII2KI3

1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。

第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為__________________

2KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(”),并說明理由:_________________________。

3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

________。

ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3DNaNO2

4)對(duì)含Fe2較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g COCO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:

(1)混合氣體的密度是 。 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

(3)CO2CO的體積之比是 。 (4)CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

(5)CO2CO的質(zhì)量之比是 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。

)(1)同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ,原子數(shù)之比是 ,質(zhì)量之比是 ,密度之比是

2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是 ;含有原子數(shù)最多的

;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 。

1gH2; 2.408×1023個(gè)CH4 ; 10.8gH2O 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (用含NA的式子表示)。

4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響? (偏大”“偏小無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面: 。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水: 。

4)硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì),其用途是 (舉一例)

5SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。

6)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強(qiáng)電解質(zhì)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D.物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH2 mol CO2

B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4CuSO4溶液,都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂

D.植物油和礦物油都不能使溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的還原劑是 ;當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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