Question

【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應，反應會放出90.7 kJ能量

B.反應①的ΔS＞0

C.反應③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應，由于是可逆反應，放出熱量小于90.7 kJ能量，故A錯誤；

B. 反應①氣體的物質的量減小，ΔS<0，故B錯誤；

C. 加入催化劑，只改變反應速率，物質的種類不變，則不改變反應熱，故C錯誤；

D. 根據蓋斯定律，①×2+②+③得，反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，故D正確；

故選D。