Question

（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="z1mpncj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；

 

．
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發(fā)生了

 

（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是

 

（填選項(xiàng)）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是

 

 

．
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起

 

 

作用．
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入

 

，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

 

．（用離子方程式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）①加水后溶液體積增大，反應(yīng)速率減��；
②鋅置換銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大；
③鋅也可置換出銀，形成原電池反應(yīng)；
（2）④加入碎瓷片，可防止暴沸；
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，碎瓷片起到催化作用；
⑥制備乙酸乙酯時(shí)用飽和碳酸鈉溶液吸收；
⑦可用醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

解答： 解：（1）①升高溫度、增大濃度或增大固體的表面積都可增大反應(yīng)速率，而加入水，溶液體積增大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為：C；
②加入少量硫酸銅溶液，CuSO₄與Zn反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率，
故答案為：CuSO₄ 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
③鋅也可置換出銀，形成原電池反應(yīng)，故答案為：B；
（2）①加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案為：防止發(fā)生暴沸；
②石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，碎瓷片起到催化作用，故答案為：催化；
③制備乙酸乙酯時(shí)用飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
④如醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則可用醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)技能的考查，要求在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意掌握常見的化學(xué)操作及其原理，熟練運(yùn)用，難度不大．