Question

下列說法正確的是（　　）

• A、書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可
• B、凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
• C、中和反應反應熱的測定試驗中，應快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
• D、氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、書寫熱化學方程式時，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
B、有些放熱反應也需要引發(fā)條件才能進行；
C、將鹽酸倒入NaOH溶液中，或將NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變；慢混合會導致熱量散失，影響測定結果；
D、焓變單位為KJ/mol．

解答： 解：A、書寫熱化學方程式時，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，故A錯誤；
B、有些放熱反應也需要引發(fā)條件才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃才能發(fā)生反應，故B錯誤；
C、將鹽酸倒入NaOH溶液中，或將NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變，對實驗無影響；慢混合會導致熱量散失，影響測定結果，應快速混合，故C正確；
D、焓變單位為KJ/mol，氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應能量不變化和反應焓變的理解分析，熱化學方程式書寫和反應熱測定方法是解題關鍵，題目較簡單．