13．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O含有苯環(huán)且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種
B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了氧化反應
C．苯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙酸乙酯少量乙酸雜質(zhì)可加飽和NaOH溶液后經(jīng)分液除去

分析 A．分子式為C7H8O含有苯環(huán)且屬于醇類，只能為苯甲醇；
B．乙炔含有不飽和鍵，易發(fā)生加成反應；
C．苯為平面形結(jié)構(gòu)；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．分子式為C7H8O含有苯環(huán)且屬于醇類，只能為，結(jié)構(gòu)只有一種，故A錯誤；
B．乙炔含有C≡C鍵，易與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面上，故C正確；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應加入飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置分離Fe（OH）3膠體和NaCl溶液
B．
用裝置定量測定H2O2的分解速率
C．
用裝置將CuSO4•5H2O變無水CuSO4
D．
用裝置④分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）取少量Fe2O3 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，使其恰好完全發(fā)生反應，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反應后的得到的溶液是FeCl3（填化學式）溶液，用此飽和溶液進行以下實驗：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）檢驗Fe（OH）3 膠體制備完成的實驗方法叫丁達爾效應．
（4）向制得Fe（OH）3 膠體中緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗證該反應具有可逆性，某同學將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時，只用淀粉溶液就可以確定該反應具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來控制反應進行的方向．圖是反應中c （ AsO33-）與時間t的關系圖：
①反應達到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達到平衡后，溶液中AsO43-的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時刻，溶液的pH=8，則該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進行，則正極的電極反應式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na 2O2
B．向 AgCl 懸濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C．Na 2O2 在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
D．向 NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（2）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（3）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”之一）．
（4）某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為圖 （無機小分子產(chǎn)物略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是加成反應
B．若R為CH3時，b中所有原子可能共面
C．若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D．若R為C4H5O時，lmol b最多可以與6mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸．反應歷程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．氨可用作制冷劑
B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．
回答下列問題：
（1）指出圖中的三處錯誤：①給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)、②溫度計的水銀球插入溶液中、③冷卻水的方向接反了．
（2）在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是C（填序號）．
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）裝置中儀器C的名稱是冷凝管．
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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