已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應方程式分別為（　�。�
2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他條件相同時，下列說法錯誤的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量
D．將相同質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多
A

試題分析：化學反應發(fā)生后放出熱量，則反應物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項B正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，C與O2反應生成CO2肯定放出熱量，根據(jù)C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反應放出熱量分析，選項C正確。若反應2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的熱量為?H1，反應2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的熱量為?H2，將這兩個化學方程式相加得反應：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的熱量為：?H1＋?H2>?H1，D正確。選項A不正確，只能說“12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
故選A。
點評：(1)對于某個確定的化學反應，放出或吸收的熱量與反應物的用量有關。
(2)對于一定質量的某種物質燃燒后，生成“中間產(chǎn)物”時放出的熱量，一般比生成最終產(chǎn)物放出的熱量小，且總能量等于各段反應放出的能量之和。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要吸收熱量的是：
① N2→2N              ② 2Cl→Cl2                   ③ SO3+ H2O = H2SO4   
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑     ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O 
⑦ 食物腐敗
A．①⑥B．①③⑥C．③④⑥⑦D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．凡是放熱反應的發(fā)生都不需要加熱
B．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
C．凡是伴有能量變化的物質變化都一定是化學變化
D．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示，則該反應是__________________反應 （填“吸熱”或“放熱”）。若使用催化劑，反應的△H          （填“增大”或“減小”或“不變”）。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應:
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強，能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應達到平衡狀態(tài)
D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ. (2010·黃山質檢)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。
物質
F2
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量(kJ)
157
243
194
153
436
568
432
366
299
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題：
(1)下列物質本身具有的能量最低的是(　　)
A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：____________。
(4)相同條件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？                     
答：________。你的根據(jù)是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1) B元素位于________區(qū)，F(xiàn)元素位于________區(qū)。
(2) A、B二種元素的原子按4∶2形成的分子中含______個σ鍵，______個π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是________雜化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是（   ）
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和
Ｖ(NH3)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（    ）
A．反應熱指的是反應過程中吸收或放出的能量
B．熱化學方程式的化學計量數(shù)可表示分子的個數(shù)
C．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)
D．所有的化學反應均伴隨能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。
則該反應的熱化學方程式是                       。
(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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