【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液 , 輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面時(shí),改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切.蓋好瓶塞,;
(5)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 , 偏低的是 , 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是(填各選項(xiàng)的序號(hào)). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.
【答案】
(1)8.0
(2)溶液冷卻至室溫后
(3)2﹣3;一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
(4)1~2cm;膠頭滴管;上下顛倒混合均勻
(5)ADF;EG;BC
【解析】解:(1)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL,因溶液的體積480mL,但容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL,所以選用500mL容量瓶,需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4molL﹣1×40g/mol=8.0g;故答案為:8.0;(2)容量瓶不能用于盛放過(guò)熱或者過(guò)冷液體,所以稀釋后應(yīng)冷卻到室外再進(jìn)行移液;故答案為:溶液冷卻至室溫后;(3)洗滌操作時(shí)應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;故答案為:2﹣3;一起轉(zhuǎn)入容量瓶中;(4)定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切.蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;故答案為:1~2cm時(shí);膠頭滴管;上下顛倒混合均勻;(5)A.Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,62gNa2O可生成NaOH80g,NaOH的質(zhì)量增大,所以溶液濃度偏高;
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥,不影響氫氧化鈉的質(zhì)量,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
D.液體具有熱脹冷縮的性質(zhì),氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成了溶液,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,使溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏高;
G.定容搖勻后靜止,液面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低.
所以偏高的有ADF,偏低有EG,無(wú)影響的是BC,
故答案為:ADF;EG;BC.
(1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;(2)容量瓶為精密儀器,不能盛放過(guò)熱、過(guò)冷的液體,只有在室溫下標(biāo)定的體積才準(zhǔn)確;(3)為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移的容量瓶,應(yīng)將燒杯和玻璃棒洗滌2﹣3次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移的容量瓶;(4)定容的正確操作為:開(kāi)始直接向容量瓶中加蒸餾水,到離刻度線1﹣2cm時(shí),應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切;(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c= 分析判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù)):
分析圖像,回答下列問(wèn)題:
(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個(gè)氣體分子數(shù)________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng),由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是________。
(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1________T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為_________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)在圖象反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是( 。
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積為22.4mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。
(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________,使用空氣代替氧氣,電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降,其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32-向電極______(填“a”
或“b”)移動(dòng),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是( )
A.N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁
B. 向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸,因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀
C. 置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)
D. 標(biāo)況下,NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)SO3分子體積相同(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)
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