【題目】化學(xué)與生活有密切聯(lián)系，下列說法正確的是

A.酸雨易導(dǎo)致土壤膠粒吸附使土壤酸化，影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用

B.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

C.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導(dǎo)纖維

D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

【答案】A

【解析】

土壤膠體帶負(fù)電荷能吸附陽離子，當(dāng)土壤膠粒吸附使土壤酸化，就不能吸附銨根離子和鉀離子，所以銨態(tài)氮肥和鉀肥容易流失，故A正確；

B.汽油中不含有N元素，汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是空氣中的氮氣和氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故B錯誤；

C.晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造光電池，晶體硅不能制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故C錯誤；

D.氯化鋁是共價化合物熔融時不導(dǎo)電，所以不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁，故D錯誤。

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應(yīng)，經(jīng)過相同的時間后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/span>(必要時可加熱)（ ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

甲中物質(zhì)

乙中物質(zhì)

丙中物質(zhì)

A

證明濃硫酸具有強氧化性

濃硫酸

碳粉

溴水

B

驗證Cl2無漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅色布條

C

比較H2CO3和H2SiO3的酸性

稀硫酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

D

驗證NH3溶于水顯堿性

濃氨水

堿石灰

濕潤的藍色

石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___。

（2）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A為原電池，B為電解池

B.A為電解池，B為原電池

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

D.經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．寫出下列條件下反應(yīng)速率的變化（填“增大”，“減小”或“不變”）

（1）容積不變，加入1molH2，其正反應(yīng)速率的變化是___。

（2）升高溫度，其逆反應(yīng)速率的變化是___。

（3）壓強不變，加入1molHe，其正反應(yīng)速率的變化是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是（ ）

A.若D中無水硫酸銅變藍，則說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）在酸浸過程中會適當(dāng)增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。

（2）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(寫出計算式即可)。

（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（4）操作a的內(nèi)容包括過濾，洗滌，干燥。請用簡潔語言描述洗滌的方法是__________________________。

（5）“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為______≤PH<6.8。

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