8．下列過程涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．氨氣通入水中能得NH3•H2OB．實驗室用大理石與鹽酸制取CO2
C．久置的鐵釘生銹D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

分析 發(fā)生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．氨氣與水反應生成一水合氨，不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．久置的鐵釘生銹，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應，故C選；
D．蒸餾法將海水淡化為飲用水，蒸餾為物理變化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見元素化合價變化的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；五項中的（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關油脂的說法錯誤的（　　）
A．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯屬于酯類
B．油脂易溶于水
C．天然油脂大多由混甘酯分子構(gòu)成的混合物
D．脂肪里飽和烴基的相對含量較大，熔點 較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素及其化合物是化學的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有濃硫酸的紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質(zhì)是C．
A．酸性         B．強氧化性     C．脫水性       D．吸水性
（3）下列金屬氧化物中，可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A．
A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是D．
A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應用填空：
（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色（填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（4）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為羥基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3），反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應．
請完成化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（9）苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關敘述如表所示，回答下列問題．
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關敘述
T失去一個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑
Z原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子
（1）元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是612C．X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是614C．
（2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質(zhì)的化學式是O3．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（寫化學式）．
（4）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（5）由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物是CO2或CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離．
（3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是AD
A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知25℃時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡（HAc?H++Ac-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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