【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

電流計指針偏轉，說明該裝置構成原電池，M棒變粗，N棒變細，則N為易失電子的活潑金屬作負極，不活潑金屬M作正極，電解質溶液中陽離子為不活潑金屬陽離子。

A項、裝置中M電極鋅比銅活潑作原電池負極，M極變細，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A不成立；

B項、裝置中N電極鐵比銅活潑作原電池負極，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，M極不會變粗，故B不成立；

C項、裝置中N電極鋅比銀活潑作原電池負極，N極變細，銀作原電池正極，正極上銀離子得電子生成銀，M極變粗，故C成立；

D項、裝置中M電極鋅比鐵活潑作原電池負極，M極變細，鐵作原電池正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，故D不成立。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的核電荷數(shù)，能形成AB2型離子化合物的是

A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在相同狀況下，使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是（ ）

A. 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應

B. 化合反應一定是放熱反應

C. 相同狀況下，反應2SO2+O2＝2SO3是一個放熱反應，則反應2SO3＝2SO2+O2一定是一個吸熱反應

D. 分解反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放熱反應)。

（1）120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，2min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10 min時，平均反應速率υ（NO2）=_______，電子轉移了___NA。

（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的________

a.c(NO2)：c(NH3)=3：4

b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,

c.容器內氣體總壓強不再變化

d.容器內氣體密度不再變化

（3）若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_____(填增大、不變、減小)，NO2的轉化率______(填増大、不變、減小)。

（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其化學反應方程式可以表示為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸熱反應)。若反應一段時間達到新的平衡時，生成物濃度之積與反應物濃度之積的比值變大，該反應_______(選填編號)

a.一定向正反應方向移動 b.平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d.平衡移動時，正反應速率先增大后減小

（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（ ）

A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率

B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率

C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率

D.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

C. 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO2)的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標)與生成沉淀的質量(縱坐標)如圖示的關系,則加NaOH溶液的體積為（ ）

A. 10mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應

B. 中間產(chǎn)物M的結構簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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