20．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0

分析 由圖可知，先達到平衡的速率快，則數(shù)值大，由上方兩個曲線可知T1＞T2，由下方兩個曲線可知P1＜P2，且溫度高時、壓強低時B的含量低，以此來解答．

解答 解：由圖可知，先達到平衡的速率快，則數(shù)值大，由上方兩個曲線可知T1＞T2，且溫度高時B的含量低，可知升高溫度平衡正向移動，則△Η＞0；
由下方兩個曲線可知P1＜P2，且壓強低時B的含量低，可知減小壓強平衡正向移動，則m+n＜p，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ）

A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極’）．負極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)對鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后得到以下信息：
在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時，可失去氧，又得到Fe3O4．即：下列說法正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B．反應(yīng)②③互為可逆反應(yīng)
C．熱穩(wěn)定性順序為：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價復(fù)雜，若寫成氧化物的形式則化學(xué)式可寫為FeO•Fe2O3，若視四氧化三鐵為一種鹽其化學(xué)式可寫為Fe（FeO2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同．
A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和C2H4B．烷烴和環(huán)烷烴C．C3H8和C5H12D．C2H4和C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
B．純堿和小蘇打都是堿
C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則 反應(yīng)過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知I：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2（a+b+c）kJ/mol

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